Conseqüências e reações envolvidas na chuva ácida

O termo chuva ácida foi usado pela 1° vez para descrever a precipitação ácida que ocorreu sobre a cidade de Manchester, no início da Revolução Industrial.

3 TIPOS:

1- EM AMBIENTES NÃO POLUÍDOS
* A chuva é naturalmente ácida - não causa problemas
CO2 + H2O - H2CO3
CO2 em solução aquosa ou chuva com presença de H2CO3

2- EM AMBIENTES COM RELÂMPAGOS OU METRÓPOLES COM VEÍCULOS COM MOTOR À EXPLOSÃO

Nessas condições, o nitrogênio reage com o oxigênio, formando os óxidos de nitrogênio (NOx), principalmente o NO2:
N2 + 2O2 resulta em: 2NO2

Esta reação só ocorre com grande quantidade de energia.
Os óxidos de nitrogênio (NOx) reagem com a água da chuva e dão origem a um tipo de chuva ácida capaz de provocar grande impacto ambiental.
2NO2 + H2O resulta em: HNO3 + HNO2

3- EM AMBIENTES POLUÍDOS COM S PRODUZIDO NA QUEIMA DE COMBUSTÍVEIS FÓSSEIS

Gasolina e óleo diesel com S como impureza.
S + O2 - SO2
SO2 + H2O resulta em: H2SO3
SO2 + 1/2O2 resulta em: SO3
SO3 + H2O resulta em: H2SO4
H2SO3 e H2SO4 são Poluentes
Essas chuvas podem cair em áreas afastadas dos centros urbanos, que não suportam acidez elevada, provocando sérios problemas ao meio ambiente.

EFEITOS:
Mortandade de peixes (em lagos e rios)
Árvores "queimadas" pela ação corrosiva do H2SO4 (florestas)
Destruição de monumentos históricos e estruturas metálicas
CaCO3 + H2SO4 ® CaSO4 + H2CO3 (H2O + CO2) ß ß Mármore Gesso